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各电子层(由内到外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 与原子核的距离 由近到远 能量 由低到高 3.电子分层排布的规律
(1)电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
(2)原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2。
(3)最外电子层最多只能容纳8个电子(K层为最外层时最多只能容纳2个电子)。次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
二、元素周期律
1．元素原子结构的周期性变化
(1)原子的核外电子排布的变化规律
以原子序数1～18的元素为例，研究原子最外层电子数的变化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现由1到8的周期性变化。(第1周期除外)
(2)原子半径的变化规律
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