2、气体摩尔体积

1、概念： 。

　　符号： ，常用单位： ，适用对象： 。定义式：Vm=V/n。

2、标准状况下（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为： 。

注：在使用Vm=22.4时，（ 1）条件：标准状况下（0℃、101kPa）下；（2）标准：1mol；（3）对象：气体，可为单一气体，也可为混合气体；（4）约22.4，非精确值。

3、阿伏伽德罗定律及其推论

含义：在相同温度和压强下，气体粒子之间的距离可以看作是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有 体积。也可以说，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 ，这就是阿伏伽德罗定律

适用范围：任何气体，可为单一气体，也可为混合气体。

由PV＝nRT 以及n=、n= 可以推出 PV＝RT PV＝RT PM＝ρRT。

由此可以得出以下推论：

(1)同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于分子个数之比，即V1∶V2＝ 。

(2)同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，即，P1∶P 2＝ 。

(3)同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，即ρ1∶ρ2＝ 。

(4)同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比，即m1：m2=

三、实验探究

第三节 物质的量在实验中的应用

　　1、概念:表示____________________里所含溶质B的_________________的物理量,称为B的物质的量浓度。 符号:　　　　　(其中,B表示各种溶质)。 单位: 　　　　　。 数学表达式:　　　　　　　。

　　2、配制一定物质的量浓度的溶液

　　(1)仪器:　　　 　、烧杯、_________、_________、托盘天平(使用固体药品时用)和　　　　___________等。

　　(2)配制固体溶质的溶液用　 称量,配制液体溶质的溶液可用　 量取。

(3)量筒使用时要依据液体的量选择其规格。若量取5.6 mL浓硫酸用_______mL量筒