【设问】为什么会有这样的结果呢？

【学生讨论】1. 通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？

2. 接通直流电后，原来的离子

运动发生了怎样的改变？

3. 有关离子在两极发生了什么样的反应？

【板书】

通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-

通电后：

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（发生氧化反应）

阴极：Cu2++2e-=Cu（发生还原反应）

总反应化学方程式：

【设问】在CuCl2溶液中有自由移动的Cu2+、Cl-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、Cl-得失电子，而H+、OH-却不能在两极上得失电子呢？

【讲述】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，我们称之为放电顺序，放电顺序涉及到多种因素（故阴、阳离子在