1、计算 需要NaCl固体的质量5.85g。

　　n=c×V =1mol/L×0.1 L =0.1mol m = n×M =1mol×58.5g/mol =5.85g

　　2、称量 用 托盘天平准确称取NaCl固体5.9 g。

　　注意：托盘天平的使用

　　（1) 游码归零，调平

　　（2) 左右托盘各放一张大小相同的称量纸。

　　（3) 称量时，左物右码。

　　（4）精确度：0.1g。

　　（3）溶解 将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却到室温。

　　（4）移液 将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中。

　　（5） 洗涤 将烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中，轻轻摇动动容量瓶，使溶液混合均匀。

　　（6）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面最低处正好的与 容量瓶刻度线相切。

　　（7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

　　（8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。

　　三、误差分析

　　根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起m（Ｂ）或Ｖ的变化，如果可以使其变化，则对造成误差。

　　1、称量产生误差

　　（1）称量时左盘高,右盘低 （偏小）

　　（2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘（偏小）

　　（3）量筒量取液体药品时仰视读数（偏大）

　　（4）量筒量取液体药品时俯视读数（偏小）

　　2、溶解、转移、洗涤产生误差

　　（5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯（偏小）

　　（6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯（偏小）

　　（7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中（偏小）

3、定容误差