(2)在冰晶体中，由于水分子之间存在具有方向性的氢键，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这样的排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，比较松散。

　　(3)在冰晶体中，每个水分子中的每个氧原子周围都有4个氢原子，氧原子与其中的两个氢原子通过共价键结合，而与属于其他水分子的另外两个氢原子靠氢键结合在一起。

　　[归纳总结]

　　注意：①稀有气体固态时形成分子晶体，微粒之间只存在分子间作用力，分子内不存在化学键。

　　②分子晶体熔化、汽化时克服分子间作用力。

　　③分子晶体固态、熔融时均不导电。

　　④分子间作用力的大小决定分子晶体的物理性质。分子间作用力越大，分子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。

　　[活学活用]

　　1．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　)

　　A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4

　　C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2

　　答案　B

　　解析　A中HD是单质，不是化合物；C中SiO2为原子晶体，不是分子晶体；D中Na2S是离子晶体，不是分子晶体。

　　2．下表列举了几种物质的性质，据此判断属于分子晶体的物质是________。

物质 性质 X 熔点为10.31℃，液态不导电，水溶液导电 Y 易溶于CCl4，熔点为11.2℃，沸点为44.8℃ Z 常温下为气态，极易溶于水，溶液pH>7 W 常温下为固体，加热变为紫红色蒸汽，遇冷变为紫黑色固体