轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或。

①洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

②在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是[X]＋价电子排布式(注：X代表上一周期稀有气体元素符号)。

基态原子：处于最低能量的原子。当基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从激发态跃迁回基态时，释放一定频率的光子，这是产生原子光谱的原因。

[速查速测]

1.(易混点排查)正确的打"√"，错误的打"×"

(1)p能级能量一定比s能级的能量高(×)

(2)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p62d1(×)

(3)基态磷原子的电子排布图为 (×)

(4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×)

(5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2(×)

2.(教材改编题)(RJ选修3·P124改编)下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)

A.K＋　1s22s22p63s23p6 B.F　1s22s22p5

C.S2－　1s22s22p63s23p4 D.Ar　1s22s22p63s23p6

答案　C

3.(思维探究题)请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。