化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　　2．铁与水的反应：3Fe+4H2O(g) △ Fe3O4+4H2

　　3．金属与酸的反应

　　课堂练习

　　1、在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。

　　（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。

　　（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为____________________。

　　（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是_________________________________。

　　（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为__________________。

　　（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为_____________________________________，反应容器的上方弥漫着"白色物"，它的主要成分是___________________________________。

　　（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反应后溶液由无色变为_____________________色，理由是____________________________。

　　2、红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：

　　　（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________________________________。

　　　（2）干燥管C内盛放的药品是_______或______。干燥管的________（m或n）端与g导管相连接。

　　　（3）在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。

　　　（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象___________________。

　　3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（　　）

　　　A、Na的熔点低　　B、Na的硬度小　　C、Na的密度小　　D、有强还原性

　　4、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（　　）

　　　A、置换出金属铜　　B、产生气体，置换出金属铜

　　　C、生成蓝色沉淀　　D、产生气体，生成蓝色沉淀

　　5、将质量为ｍg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ｎg，则被氧化的铁的质量是

　　　A、8（ｎ-ｍ）g　　　B、8(ｍ-ｎ)g C、7(ｍ-ｎ)g D、7(ｎ-ｍ)g

　　6、将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（　　）

　　　A.2.3/100×100% B.4/(100+2.3-0.1)×100% C.4/(100+2.3)×100% D.4/(4+100-1.8)×100%

　　7、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（　　）

a.试管夹　b.镊子　c.小刀　d.冷凝管　e.滤纸　f.研钵　g.烧杯　h.坩埚　i.石棉网　j.玻璃片　k.药题　l.燃烧匙