I2(aq)＋I－(aq)I(aq)

　　某I2、、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是(　　)

　　A．反应I2(aq)＋I－(aq)===I(aq)的ΔH<0

　　B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

　　C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

　　D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

　　答案　D

　　解析　由图象知：c(I)随温度升高而减小，故该可逆反应的正反应为放热反应，

ΔH<0，A正确；升高温度，可逆反应逆向移动，反应的化学平衡常数减小，即K1>K2，B正确；反应进行到状态D时，c(I)v逆，C正确；状态A―→状态B，c(I)减小，化学平衡逆向移动，c(I2)增大，即状态B的c(I2)大，D错误。

　　1．取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

　　2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0

　　反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是(　　)

　　A．①② B．①④ C．②③ D．②④

　　答案　D

　　解析　在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同的时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应方向进行。假若，5个容器在反应相同的时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以②正确；假若，5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况。在④中，图中的转折点为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态，④正确。

　　2．汽车尾气净化中的一个反应如下：

　　NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)

　　ΔH＝－373.4 kJ·mol－1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)