分子的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。如图：

　　2．弱电解质电离方程式的书写

　　(1)弱电解质电离是可逆的，用表示。

　　如：CH3COOHCH3COO－＋H＋

　　NH3·H2ONH＋OH－

　　(2)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。

　　(3)多元弱碱用一步电离来表示：如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

　　3．一定条件下弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？

　　【提示】　一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。

　　4．H2SO3在水溶液中的电离方程式：H2SO32H＋＋SO，这样书写正确吗？为什么？

　　【提示】　H2SO3为二元中强酸，为弱电解质，电离过程分步进行，电离方程式为：H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO。

　　三、电离常数

　　2．有关电离常数的注意事项

(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同