水溶性 与水互溶，强酸，有酸的通性 与水互溶，中强酸，具有酸的通性 稳定性 不稳定，见光或受热分解

4HNO34NO2+O2+2H2O 很稳定 氧化性 能氧化Au、Pt外所有金属和部分非金属C+4HNO3浓CO2+2H2O+4NO2；Cu+4HNO3浓Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 几乎无氧化性，可制HBr、HI及H2S等2NaBr+H3PO4

Na2HPO4+2HBr

Na2S+H3PO4Na2HPO4+H2S 实验室制法 NaNO3+H2SO4浓NaHSO4+HNO3(HNO3易分解不能加热) P2O5+3H2O热2H3PO4 工业制法（氨氧化法） 4NH3+5O24NO+6H2O

2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO Ca3(PO4)2+3H=SO4浓3CaSO4 +2H3PO4 鉴别 铜与浓硝酸反应产生红棕色NO2气体 3Ag++PO3-4Ag3PO4(黄色)

（先用碱中和） 8.氨和铵盐的性质与制法

名称与符号 氨（NH3） 铵（NH+4） 颜色与状态 无以刺激性气味气体 白色晶体 化学键类型 共价键 共价键、离子键、配位键 晶体类型 分子晶体 离子晶体 水溶性 易溶于水，溶液为减性 均易溶于水，溶液多酸性 化学性质 ① ① 水合反应：

NH3+H2ONH3H2ONH+4+OH-

② 同O2反应：4NH3+5O24NO+6H2O

③ 同酸反应：NH3+HNO3NH4NO3 ① ① 同碱反应：

2NH4Cl+Ca(OH)3CaCl2+2NH3

+2H2O;NH+4+OH-NH3+H2O

② ② 受热分解

2NH4NO32N2+O2+4H2O

③水解NH+4+H2ONH3·H2O+H+