3．强电解质与弱电解质

　　(1)强电解质

　　在水溶液中能够完全电离的电解质。如：强酸、强碱、绝大多数盐。

　　(2)弱电解质

　　在水溶液中只能部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱、极少数的盐。

　　微点拨：电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶解性无关，与其溶液导电能力强弱没有必然联系。

　　二、弱电解质的电离平衡

　　1．弱电解质电离平衡的建立

　　(1)弱电解质电离过程中正、逆反应速率随时间的变化(如图所示)

　　(2)电离平衡概念

　　在一定条件下(如温度、浓度一定)，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止，此时弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡。

　　(3)电离平衡的特征

　　(4)影响电离平衡的因素

　　①内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。

　　②外因：

a．温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。