最低负价 单质与氢气反应的条件及氢化物稳定性 最高价氧化物 离高价氧化物的水化物 H4SiO4

弱酸 H3PO4

中强酸 H2SO4

强酸 HClO4

最强无机酸 酸性逐渐增强 结论 　　综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：

Na Mg Al Si P S Cl Ar

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体元素

　　三．元素周期表和元素周期律的应用

１． 元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的递变关系

　　(1)同周期元素：同周期，电子层数相同，即原子序数越大，原子半径越 ，核对电子的引力越 ，原子失电子能力越 ，得电子能力越 ，金属性越 、非金属性越 。

　　(2)同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越 核对电子引力越 原子失电子能力越强得电子能力越弱金属性越 、非金属性越 。

　　2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系：

　　对于主族元素：最高正价= 族序数；最高正化合价 +∣最低负价∣= 8。

　　3．元素周期表及元素周期律应用

　　◎农药多数是含＿＿元素的化合物，在周期表的＿＿＿＿。

　　◎半导体材料都是＿＿＿＿的元素，如硅、锗等。

　　◎催化剂的选择：人们在长期的生产实践中发现＿＿＿元素对许多化学反应有良好的催化性能。这些元素的催化性能跟它们的原子的次外层电子层电子排布的特点有密切关系。

疑难点拨

　　一、微粒半径大小的比较规律

　　1. 层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。例如：。

　　2. 层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大。如：。。

　　3. 核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中，化合价高的微粒的半径小。如。

　　4. 电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。如。

　　二、1～20号元素中的某些元素的特性

　　1、与水反应最激烈的金属是K，非金属是F。

　　2、原子半径最大的是K，最小的是H。

　　3、单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。

4、气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。