第二节　几种重要的金属化合物

第1课时　钠的重要化合物

[核心素养发展目标]　1.认识钠的重要化合物的性质，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质、设计物质转化的核心角度。2.通过Na2O、Na2O2分别与水、CO2的反应探究其性质，通过实验探究，理解Na2CO3、NaHCO3的水溶性，与酸、碱反应及稳定性，完成钠及其化合物的转化。3.能举例说明Na2O2、Na2CO3、NaHCO3对生活、生产的贡献。

一、氧化钠和过氧化钠

1．氧化钠的性质

(1)氧化钠是一种白色的碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；

②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；

③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。

2．过氧化钠的性质

(1)向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。

①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。

②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。

③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红，后褪色。

④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性。

⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。

(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源。