4×5e

(易化合)

可见，其还原性N

P。

（1） 与H2反应情况：（以N、P为例）

3×2×e

N2 + 3H22NH3

P很难与H2直接化合为PH3

　　其氧化性N>P，非金属性N>P。

　　（4） NH3 PH3 AsH3 SbH3

　　 稳定性逐渐减弱

　　（5） HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 HBiO4

　　 酸性减弱

　　提问：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，谁的非金属性较强？为什么？举例说明。

　　（ P S Cl

　　 非金属性渐强

　　P与H2很难直接化合成PH3

　　 PH3 H2S HCl

　　 稳定性渐强 ）

氮族元素

氮族元素位于元素周期表中的第VA族，包括：N、P、As、Sb、Bi五种元素。 （1）原子结构 相同点：原子最外层都有5个电子。 不同点：电子层数不同，从N至Bi电子层数增多，原子半径依次增大