（1）V(正)＝V(逆)--反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。

　　（2）平衡混合物中各组成成分的含量保持不变--各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。

　　2、实例分析：判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据：

考点3 影响化学平衡移动的因素

　　1、浓度对化学平衡移动的影响

　　 （1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

　　 （2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动.

　　2、温度对化学平衡移动的影响

　　影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热方向移动。

　　3、压强对化学平衡移动的影响

　　影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积减小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

　　注意：

　　（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

　　（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

　　4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。

　　5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

考点4 化学平衡常数

（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K

（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。