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巩固性练习、用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移。
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+C12↑+2H2O
2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2
四、氧化性和还原性及其强弱的判断方法
常见的氧化剂：KMnO4，浓H2SO4，浓、稀HNO3，Cl2
常见的还原剂：H2、CO、C、大多数金属。
1、氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性
还原剂的还原性＞还原产物的还原性
则：还原性：H2＞Cu
2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3＋外）
（2）对于非金属单质
氧化性逐渐减弱
还原性逐渐增强
3、从反应条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强.
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2
4、根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=Fe