实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图所示：

　　图甲　　　　图乙

　　(1)图甲实验中观察到的现象是生成红褐色沉淀。反应的离子方程式是Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。

　　(2)图乙实验中先观察到有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的方程式是

　　①Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；

　　②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

　　2．铁的氢氧化物的性质

　　(1)氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱，都能与酸反应生成盐和水。写出它们分别与盐酸反应的离子方程式：

　　①Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；

　　②Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O。

　　(2)不稳定，受热易分解，其化学方程式分别为

　　①Fe(OH)3：2Fe(OH)3\s\up10(△(△)Fe2O3＋3H2O；

　　②Fe(OH)2(隔绝空气)：Fe(OH)2\s\up10(△(△)FeO＋H2O。

　　三、铁盐与亚铁盐

　　1．Fe2＋、Fe3＋的检验方法

　　(1)观察法：浅绿色溶液中含有Fe2＋；棕黄色溶液中含有Fe3＋。

　　(2)加碱法：产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为Fe2＋；直接产生红褐色沉淀的为Fe3＋。

　　(3)加KSCN：无明显现象，再加新制氯水溶液变红色的为Fe2＋；溶液直接变红色的为Fe3＋。

　　2．Fe2＋与Fe3＋的转化

(1)在盛有氯化铁溶液的试管中加适量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色，再