与酸的反应 Mg＋HCl 反应剧烈，生成大量气体 失电子能力：Mg>Al Al＋HCl 反应较剧烈，生成气体 结论 失电子能力：Na>Mg>Al 　　2．钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较

钠 镁 铝 氢氧化

物比较 强碱 中强碱 两性氢氧化物 碱性逐渐减弱 结论 失电子能力：钠>镁>铝 　　

　　1．元素原子失电子数目越多，失电子能力越强吗？

　　提示：不是。元素原子失电子能力只与失电子难易程度有关，而与失电子的多少无直接关系。

　　2．如何根据金属活动顺序表判断金属单质失电子能力？

　　提示：金属活动顺序表中从左到右金属的金属性逐渐减弱，相应的失电子能力逐渐减弱。

　　元素原子失电子能力(即金属性)强弱的判断依据

　　(1)金属活动顺序表中越靠前，失电子能力越强。

　　(2)比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子失电子的能力越强。

　　(3)比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。

　　(4)比较金属阳离子氧化性的强弱。对主族元素而言，最高价金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素原子失电子的能力越弱。

　　(5)比较金属单质间的置换反应。在水溶液里若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X失电子能力强。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故还原性：Na>Mg>Al(√)

(2)金属原子失电子越多，还原性越强(×)