答案：(1)逆向移动　增大　不变　(2)正向移动　增大

　　不变

　　　水的电离平衡及其影响因素

　　1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)

　　A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

　　B．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变

　　C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

　　D．将水加热，Kw增大，pH不变

　　解析：选B。根据平衡体系H2OH＋＋OH－，对各选项的分析如下：

选项 分析 结论 A 稀氨水是弱碱，加入水中后水溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移动 错误 B NaHSO4溶于水后发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，使c(H＋)增大，由于温度不变，故Kw不变 正确 C 水中加入固体CH3COONa，CH3COO－发生水解，促进水的电离，平衡正向移动，使溶液呈碱性，c(H＋)降低 错误 D 升高温度，水的电离程度增大，Kw增大，pH变小 错误 　　2.下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)

　　A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

　　B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

　　C．图中T1＜T2

　　D．XZ线上任意点均有pH＝7

解析：选D。A.水中c(H＋)与c(OH－)的乘积为一常数。B.由图看出M区域内c(H＋)