物理性质方面来说，原子晶体的稳定性表现在熔点和沸点很高，硬度很大。以金刚石、硅、锗为例，从碳到锗，电子层数增多，原子半径依次增大，C-C键、Si-Si键、Ge-Ge键的键长依次增长，键长越长，共价键越不稳定，因此键的稳定性：C-C键>Si-Si键>Ge-Ge键，所以，金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次下降。

　　常见的原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼、二氧化硅、碳化硅。

　　　下表是某些原子晶体的熔点和硬度。

原子晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅 锗 熔点/℃ 3 900 3 000 2 700 1 710 1 410 1 211 硬度 10 9.5 9.5 7 6.5 6.0 　　分析表中的数据，判断下列叙述正确的是 (　　)

　　A．构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高

　　B．构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越低

　　C．构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大

　　D．构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大

　　[解析]　原子晶体的熔点和硬度与构成原子晶体的原子间的共价键键能有关，而原子间的共价键键能与原子半径的大小有关。即原子半径越小，键能越大，熔点、硬度越高。

　　[答案]　D

　　　原子晶体的结构

　　1．在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个 C-C 键间的夹角是(　　)

　　A．6个、120°　　　　　　 B．5个、108°

　　C．4个、109.5° D．6个、109.5°

　　解析：选D。根据金刚石的结构特点可知最小环上碳原子数为6个，每个碳原子上任意两个C-C键间夹角为109.5°。

　　2．据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子"炸松"，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物的硬度比金刚石还大，则下列分析正确的是(　　)

　　A．该碳氮化合物呈片层状结构

B．该碳氮化合物呈空间网状结构