悬浮于溶液中。

　　问题思考：　

　　(1)闭合开关K，向溶液中逐滴加入200 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液有何现象？

　　【提示】　向溶液中加入Ba(OH)2溶液，H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，反应过程中溶质不断减少直到没有。小球不断下沉，检流计指针偏转角变小到零，溶液中有白色沉淀。

　　(2)若将Ba(OH)2溶液改为Na2CO3溶液，试推测实验过程中检流计的变化有何不同？

　　【提示】　若改为Na2CO3溶液，则反应过程中Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，n(H2SO4)＝n(Na2SO4)，只是随着溶液体积增大，离子浓度在逐渐变小，变小幅度比滴加Ba(OH)2幅度小，因此检流计指针偏转角缓慢变小，且不会减小到零。

　　(3)由上述实验可得出离子反应的条件是什么？

　　【提示】　生成沉淀、气体、难电离物质(弱电解质)。

　　四、溶液中离子能否大量共存的判断

　　1．原则

　　离子间能发生反应，即离子浓度明显减小，则不能大量共存。

　　2．类型

　　(1)复分解反应型

　　①生成气体，如H＋与CO、SO、S2－、HCO、HSO、HS－等；②生成沉淀；③生成弱电解质。

　　(2)氧化还原型

　　如①MnO与Cl－、Br－、I－、S2－、HS－、Fe2＋、SO、HSO等；

　　②NO(H＋)与Br－、I－、S2－、HS－、Fe2＋、SO、HSO等；

　　③ClO－与Br－、I－、S2－、HS－、Fe2＋、SO、HSO等；

　　④Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO、HSO等。

　　(3)水解互促型

　　如①Fe3＋与CO、HCO、ClO－、[Al(OH)4]－、SiO等；

　　②Al3＋与S2－、HS－、CO、 HCO、ClO－、[Al(OH)4]－、SiO等；

　　③NH与ClO－、[Al(OH)4]－、SiO等；

　　④Mg2＋与S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO等。

　　(4)配合型：如Fe3＋与SCN－等。

　　3．题给条件

　　(1)酸碱性条件

　　如①酸性条件：强酸性、pH＝1、pH试纸变红等。

②碱性条件：强碱性、pH＝13、pH试纸变蓝等。