空间构型 直线形 平面三角形 正四面体形 实例 CO2、C2H2 BF3、苯、乙烯 CH4、CCl4 　　

　　4．杂化轨道的特点

　　(1)形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。

　　(2)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原子是不可能发生杂化的。

　　(3)杂化前后轨道数目不变。

　　(4)杂化后轨道伸展方向、形状发生改变。

　　(5)只有能量相近的轨道才能杂化(ns、np)。

　　5．分子空间构型的确定

轨道杂化类型 电子对的空间构型 成键电子对数 孤对电子数 电子对的排列方式 分子的空间构型 实例 sp1 直线型 2 0 直线形 HC≡CH BeCl2 CO2 sp2 平面三角形 3 0 平面三角形 BF3 BCl3 2 1 V形 SnBr2 PbCl2 sp3 四面体 4 0 正四面体 CH4 CCl4 3 1 三角锥 NH3 NF3 2 2 V形 H2O 6. 杂化轨道类型的判断

(1)对于ABm型分子、中心原子的杂化轨道数可以这样计算。