1．浓硫酸与蔗糖的反应中，表现了浓硫酸的哪些性质？

　　提示：表现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。

　　2．铜与浓硫酸反应的实验中，如何证明H2SO4的还原产物是SO2？哪些措施可以减少(或消除)SO2对环境的污染？

　　提示：将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后又会恢复红色，则证明产生的气体是SO2。用可抽动的铜丝代替铜片，可控制反应的进行，从而减少SO2的产生量；多余的SO2可用NaOH溶液吸收，以免污染环境。

　　3．浓硫酸有强氧化性，常温下应如何储运浓硫酸？

　　提示：因常温下，浓H2SO4能使Fe、Al"钝化"，故可用铝槽(或铁罐)车储运浓硫酸。

　　1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别

　　由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。

　　2．浓硫酸的强氧化性

　　(1)本质

　　浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。稀硫酸的氧化性表现在溶液中的H＋得电子被还原。因H2SO4分子中＋6价硫氧化性>H＋，故浓硫酸比稀硫酸氧化性强。

　　(2)反应规律

　　①Fe、Al的钝化。常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现"钝化"现象。

　　②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为H2。

　　③与不活泼金属和非金属反应的规律。

　　a．反应需要加热，否则不反应。

b．还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。