中与O2反应只能生成SO2；(5)不正确，硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态硫化物。Cl2的氧化性较强，与变价金属反应生成高价氯化物，S与Cu、Fe反应分别生成Cu2S、FeS，Cl2与Fe、Cu反应分别生成FeCl3、CuCl2；(6)不正确，硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱溶液反应：3S＋6NaOH\s\up7(△(△)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。

　　2．判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。

　　(1)能使澄清石灰水变浑浊。

　　(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

　　(3)能使品红溶液退色。

　　(4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。

　　(5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。

　　(6)通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。

　　(7)1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸。

　　(8)实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。

　　答案　(4)(7)

　　解析　(1)正确，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O；(2)正确，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3使蓝色石蕊试纸变红；(3)正确，SO2具有漂白性，能使品红溶液退色；(4)不正确，由于盐酸酸性强于亚硫酸，不发生复分解反应；(5)正确，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋BaCl2===BaSO3＋2NaCl，BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2；(6)正确，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4＋2HNO3；(7)不正确，1 mol SO2不能完全反应；(8)正确，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。

　　3．下列现象和结论均正确的是________(填序号)。

　　①能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2

　　②能使品红溶液退色的气体一定是SO2

　　③将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，说明SO2具有漂白性

　　④通入溴水中能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，说明通入的气体为SO2

　　⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，说明通入的气体为SO2

⑥Cl2和SO2通入品红溶液都退色，但退色原理不同