理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质

NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动 平衡时溶液的酸碱性 使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性 总离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 　　(3)CH3COONa溶液

理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动 平衡时溶液的酸碱性 使溶液中c(H＋)

　　1．定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。

　　2．盐类水解的特点

　　→水解一般是可逆反应，在一定条件下达到平衡状态

　　→可看作是中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应

　　→通常情况下，盐水解的程度很小，但对溶液酸碱性的影响较大

　　3．表示方法

　　(1)用化学方程式表示：盐＋水酸＋碱

　　如AlCl3的水解：AlCl3＋3H2O3HCl＋Al(OH)3。

　　(2)用离子方程式表示：

盐的弱离子＋水酸(或碱)＋OH－(或H＋)