2．改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率；改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率。

　　3．改变浓度瞬间，若v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动；若v(逆)＞v(正)，平衡向逆反应方向移动。

　　4．新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率；减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率。

　　5．意义：增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。

　　2．压强对化学平衡的影响

　　活动与探究2

　　实验探究：2NO2(g)N2O4(g)

　　现象：A．加压混合气体颜色先深后浅；B．减压混合气体颜色先浅后深。

　　[讨论]A：当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于________________________，后又逐渐变浅是由于______________________________；B：当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于__________________________________，后又逐渐变深是由于______________________________。

　　迁移与应用

　　下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？

　　①2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　②H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)　③H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)　④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　⑤H2S(g)H2(g)＋S(s)

　　1．对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，改变压强后化学平衡移动过程中，v(正)与v(逆)的变化规律图像：