2018-2019学年人教版化学选修四第二章第四节化学反应进行的方向学案-302edu教育资源网

　　2．焓判据：ΔH<0有利于反应自发进行，自发反应不一定要ΔH<0，焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。

　　3．熵判据

　　(1)熵值越大，混乱程度越大。

　　(2)ΔS>0，有利于反应自发进行，自发反应不一定要ΔS>0。熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。

　　4．复合判据

　　(1)研究表明，在温度、压强一定条件下，化学反应的方向是反应焓变和熵变共同影响的结果。

　　ΔG＝ΔH－TΔS<0　反应自发进行

　　ΔG＝ΔH－TΔS>0　反应非自发进行

　　(2)数学象限法判断化学反应的自发性(如图)

获取资源