解析：选B。①未增大c(H2SO4)，反应速率不变；③18 mol/L 的浓硫酸会使铝钝化；⑥在敞口容器中反应，H2逸出并不影响反应速率。

要点　硫代硫酸钠与酸的反应

　在一定温度下，某浓度的Na2S2O3溶液与一定量的稀硫酸反应，其反应速率始终都保持不变吗？

提示：不是，该反应速率时刻在变化。因为当其他条件不变时，随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，对应反应物的反应速率在每一时刻也都在减小。

　不同季节做此实验，对浓度有什么要求？

提示：夏季做此实验和冬季做此实验可以选择不同的浓度，冬季室温较低可采用0.2 mol/L的浓度，速度快，沉淀颜色明显。夏季则可采用低一点的浓度，0.1 mol/L比较适合。

向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成不溶于水的硫，溶液变浑浊：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。

Na2S2O3溶液与稀硫酸混合后出现浑浊的快慢，实际上反映了反应速率的大小。通过实验可以发现：同一温度下，不同浓度的Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应，出现浑浊的快慢不同；反应温度不同时，相同浓度的Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应，溶液出现浑浊的快慢也不同。因此，可以通过控制Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的浓度、反应的温度来研究反应速率和这些因素的关系。

　已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊？

编号 加3% Na2S2O3(mL) 加1∶5的H2SO4(滴) 温度(℃) 1 5 25 室温 2 5 15 室温＋10 3 5 25 室温＋20 解析：反应物浓度越大，反应温度越高，反应速率越快。由编号1和3可以看出，两反应浓度相同，但温度3高于1，故3先出现浑浊，再将3和2比较，3的温度、浓度均比2高，故最先出现浑浊的是第3组。

答案：第3组