+ CO2↑.

硅的制取

　　制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO

　　制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液态)

SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl

硅的性质

　　（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。

　　（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。

　　Si +2F2 ＝ SiF4（气态）, Si + 4HF ＝ SiF4 +2 H2,

　　Si +2NaOH + H2O ＝ Na2SiO3 +2H2↑,（Si +2NaOH + 4H2O ＝ Na2SiO3 +2H2↑+ 3H2O.）

硅的用途

（1） 用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4％（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。

二氧化硅的性质和用途

　　1．SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。

　　2．SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。

　　3．SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。

　　SiO2 + 2F2 ＝ SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF ＝ SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反应),

　　SiO2 + 2NaOH ＝ Na2SiO3 + H2O （实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.

加热高温：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑