盐类的水解(日日清)

　　　　设计人：肖小卫 审核人：高二化学备课组

姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题 1．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　)

A． pH＝5的NH4Cl溶液 B． pH＝5的NaHSO4溶液

C． pH＝8的CH3COONa溶液 D． pH＝8的NaOH溶液

2．25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )

A． 在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B． 在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)

C． 在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D． 在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

3．有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是

A． 溶液中水电离出的H+个数：②>①

B． 溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C． ①溶液中: c(CO32－) >c(H2CO3)

D． ②溶液中: c (HCO3－)>c(H2CO3)

4．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是

A． 电离程度：HCN＞HClO B． pH：HClO＞HCN

C． 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

D． 酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)

5．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)

加入物质 结论 A 50 mL 1 mol·L－1H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO) B 0.05 mol CaO 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 6．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH