答案　(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　(2)2.24 L

解析　盐酸的物质的量是0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol<0.2 mol，钠过量。钠与盐酸反应，不仅要考虑钠与盐酸反应产生氢气，而且要特别注意在钠过量时，与水反应也会产生氢气，所以0.2 mol钠完全反应，产生氢气0.1 mol，在标准状况下体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L。

思维启迪

(1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应。

(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。

(3)钠与酸反应比与水反应剧烈。

例3　将小块钠投入到硫酸铜的稀溶液中：

(1)观察到的现象是________(填序号)。

①钠浮于液面上　②熔化成小球　③发出"嘶嘶"的响声，放出气体　④有蓝色沉淀产生　⑤析出大量红色的铜

(2)用离子方程式解释实验现象：__________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　(1)①②③④　(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓(或2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑)

解析　钠投入到硫酸铜溶液中，钠浮于液面，熔化成小球并不断游动，发出"嘶嘶"的响声，有气体放出，钠与水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，有氢氧化铜蓝色沉淀生成；反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋ H2↑。

思维启迪

(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应(注意：若为饱和盐溶液时，因水的消耗会有固体析出)。

(2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。

三、铁与水蒸气的反应

1．实验探究

装置Ⅰ 装置Ⅱ 实验装置