教

学

过

程

设

计 教 复习提问

1、为什么要将物质进行分类？常用的物质分类方法有哪些？请试着将你所知道的钠及其化合物进行分类。

[例1]下列各组物质中有一种物质与其他物质不属同一类，请将其挑选出来，并说明理由。

（1）Mg O2 N2 NO

（2）NaOH Na2CO3 C12H22O11（蔗糖） KCl

（3）Al Fe Mg Hg（水银）

（4）C Si SiO2 S（硫磺）

（5）SO2 CO2 SiO2 NH3

2、化学反应通常需要在一定的条件下才能进行。请总结化学反应的类型和你所知道的化学反应发生的条件。

[例2] 按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：

（1） 分解反应：_______________________________________________________。

（2） 置换反应： _______________________________________________________。

（3） 化合反应：_______________________________________________________。

　　（4） 复分解反应：_____________________________________________________。

3、你知道下列式子的意义吗？你能应用它们进行一些简单的计算吗？

(1) n=m/M ， n=V/Vm ， n=N/NA ，n=V╳CB

（2）溶液稀释或浓缩的计算公式 。

（3）溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 。

[例3]（1）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）

　　A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

　　B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023

　　C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA

　　D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

（2）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ ；含氢原子数最多的是 。

（3）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3。

①将多少升氯化氢（标准状况）通入1L水中可得36.5%的浓盐酸？

②求该盐酸的物质的量浓度。

③若用该盐酸配制250Ml 1.00mol/L盐酸，请写出相应的操作步骤。

4、根据下列线索归纳、整理分离、提纯物质的实验方法，你能说出这些方法在生产实际中的应用吗？

分离提纯方法 适用范围 实例 过滤 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯 结晶与重结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 分离NaCl和KNO3的混合物 蒸馏（分馏） ①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物

②互溶液体沸点有明显差异 蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏

CCl4(沸点76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）混合物的分离 层析 被吸附能力不同的物质的分离 红、蓝墨水混合物中的不同色的分离 分液 两种互不混溶的液体混合物 CCl4和水的分离 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用CCl4从溴水中萃取溴 5、你知道氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、氨离子、钾离子的检验方法吗？

物质（离子） 方法及现象 CO32－ 与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。 SO42－ 与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。 Cl－ 与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 NH4+ 与NaOH浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（NH3）。 Na+ 焰色反应呈黄色 K+ 焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃） I2 遇淀粉显蓝色 蛋白质 灼烧 有烧焦羽毛气味 6、原子的组成可用AZX表示，你知道A和Z的意义吗？

7、什么叫做同位素？同种元素存在不同的原子吗？

有关原子结构常用规律总结

⑴ 质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

⑵ 电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数

阴离子：质子数=核外电子数－电荷数

阳离子：质子数=核外电子数+电荷数

巩固练习

1、