第2单元 钠、镁及其化合物

　　第4课时　镁的提取及应用

　　学习目标：1.了解金属镁的工业生产原理和流程。2.掌握镁的主要性质及其重要用途。(重点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　1．海水中提取镁

　　自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。海水中镁的总储量约为1.8×1015t。

　　(1)从海水中提取金属镁，其简单流程如下：

　　海水中的Mg2＋\s\up9(①(①)Mg(OH)2\s\up9(②(②)MgCl2\s\up9(③(③)Mg

　　试写出各步骤发生反应的化学方程式：

　　①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；

　　②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；

　　③MgCl2(熔融)\s\up9(通电(通电)Mg＋Cl2↑。

　　(2)石灰乳的制备

　　贝壳(CaCO3)煅烧①生石灰(CaO)H2O②熟石灰[Ca(OH)2]。

　　写出两步反应的化学方程式

　　①CaCO3\s\up9(煅烧(煅烧)CaO＋CO2↑，

　　②CaO＋H2O===Ca(OH)2。

　　2．镁的结构与性质

　　(1)Mg原子结构示意图，表现强还原性。

　　(2)Mg的化学性质

　　①与O2反应

反应方程式：2Mg＋O2\s\up9(点燃(点燃)2MgO。