【追问】阅读教材中提供的热化学反应方程式，结合前面总结的特点尝试总结规律：判断某一过程能能否自发进行的依据。

【讲述】科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于"最低"的自然现象，提出了焓判据为反应方向的判断提供了必要的依据。

【板书】一、反应方向的焓判据

【指出】多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热反应能自发进行。如：硝酸铵溶于水要吸热，室温下冰块的溶解要吸热......阅读教材中提供的热化学反应方程式，努力分析这些吸热反应能够自发进行的共同特点，你能得到什么结论？

【讲述】科学家根据体系存在着力图使自身由"有序"变为"无序"的自然现象，提出了熵判据为反应方向的判断提供了另一个必要的依据。

【板书】二、反应方向的熵判据

【提问】如何理解"熵"的含义？

【讲述】体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越小。有序变为无序--熵增的过程。

【板书】熵值的大小判断：

⑴气态>液态>固态

⑵与物质的量成正比

【板书】反应熵变：

△S=∑S（产物）―∑S（反应物）

【提问】反应的熵变△S的正、负与反应体系中各物质的状态有何关系？