答案　D

　　解析　体积相同，pH相同，CH3COOH为弱酸，不能完全电离，则n(CH3COOH)＞n(HCl)，它们都是一元酸，所以盛HCl的溶液中Zn有剩余。开始时c(H＋)相同，则开始时反应速率甲＝乙，随着反应的进行会破坏CH3COOH的电离平衡使溶液中c(H＋)乙＞c(H＋)甲，从而使反应的平均速率v(乙)＞v(甲)，所以反应时间乙＜甲，反应放出H2一样多，则参加反应的锌甲＝乙。

　　规律　强酸与弱酸的比较

　　1．相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较

比较项目

酸 c(H＋) pH 中和碱

的能力 与活泼金属

(足量)产生H2的量 开始与金属

反应的速率 一元强酸 大 小 相同 相同 大 一元弱酸 小 大 小 　　2.相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较

比较项目

酸 c(H＋) pH 中和碱

的能力 与活泼金属

反应产生H2

的量 开始与金属

反应的速率 一元强酸 相同 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 多 　　

　　1．25℃时的下列溶液中，碱性最强的是(　　)

　　A．pH＝11的溶液

　　B．c(OH－)＝0.12 mol/L的溶液

　　C．1 L含有4 g NaOH的溶液

　　D．c(H＋)＝1×10－10 mol/L的溶液

　　答案　B

　　解析　c(OH－)越大，溶液的碱性越强。

　　2．下列说法不正确的是(　　)

　　A．25℃时水的离子积为10－14

　　B．向纯水中加入少量NaHSO4，H＋浓度增大，KW将增大

　　C．100℃时，pH＝7的水溶液呈碱性

　　D．纯水呈中性是因为c(H＋)＝c(OH－)

　　答案　B

　　解析　此题考查水的电离问题，B中温度不变，故KW不变，B项错误；100℃，KW＝10－12，中性时pH＝6，当pH＝7时溶液显碱性，C正确。

　　3．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后，溶液中的(　　)

　　A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol/L

　　C．pH≈7 D．c(OH－)≈10－7 mol/L

　　答案　CD

解析　此题是电解质无限稀释问题，酸或碱无限稀释时，pH接近7，c(H＋)≈c(O