酸，c中反应的化学方程式是　　。

　　再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是　　。

　　(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________，理由是　。

方案 反应物 甲 Cu、浓HNO3 乙 Cu、稀HNO3 丙 Cu、O2、稀HNO3 　　(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为　，

　　实验现象为　；但此实验的不足之处是　。

　　答案　 (1)检查装置气密性

　　(2)Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　反应变缓，气体颜色变淡

　　(3)丙　耗酸量最少，无污染

　　(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸　c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄色　没有处理尾气

　　解析　(2)加2 mL蒸馏水，浓HNO3的浓度减小，化学反应速率减慢。

　　(3)甲：Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

　　乙：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

　　丙：2Cu＋O2△2CuO

　　CuO＋2HNO3(稀)Cu(NO3)2＋H2O

　　甲、乙分别有污染环境的NO2和NO生成，而且甲、乙、丙制取相同质量的Cu(NO3)2时，耗硝酸分别为：4 mol， mol，2 mol，所以丙方案最佳。

　　备课资源　在100 mL某混合液中，HNO3的物质的量浓度为0.4 mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol/L，向其中加入1.92 g 铜粉，微热，待充分反应后，求溶液中Cu2＋的物质的量浓度是多少？

　　答案　0.225 mol/L

　　解析　在100 mL溶液中，HNO3和H2SO4共电离出0.06 mol H＋、0.04 mol NO和0.01 mol SO。铜和0.04 mol HNO3完全反应后还有剩余，此时溶液中仍有0.03 mol NO、0.02 mol H＋、0.15 mol Cu2＋、0.01 mol SO。由此可见，溶液中还有相当于0.02 mol的HNO3存在，仍然可以继续和铜反应。

解法一：依据题意，n (HNO3)＝0.04 mol，n (H2SO4)＝0.01 mol，n (Cu)＝