(2)若E1＜E2，反应体系的总能量________(填"升高"或"降低")，为________(填"吸热"或"放热")反应，其原因是

__________________________________________________________________。

答案　(1)降低　放热　反应物的部分内能通过化学反应转化为热能释放给环境

(2)升高　吸热　反应物从环境中吸收能量

探究一、反应热与自身能量、化学键的关系及简单计算

【合作交流】

1.若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应还是吸热反应？

提示　放热反应。

2.反应热与化学键键能有何关系？

提示　反应热＝断裂化学键吸收的总能量－形成化学键放出的总能量。

【点拨提升】

1.反应热与自身能量的关系

2.化学键与化学反应中能量变化的关系

化学反应过程是原子重新组合的过程，反应物分子内化学键的断裂需要吸收能量，生成新物质时形成新的化学键要放出能量。二者的能量差，就决定了能量的变化。

(1)当E1＞E2时，反应吸收能量；

(2)当E1＜E2时，反应释放能量。

3.ΔH的计算方法

(1)ΔH＝生成物所具有的总能量－反应物所具有的总能量。