实验结论 同浓度的盐酸和醋酸中，c(H＋)：盐酸>醋酸 盐酸与镁的反应速率大于醋酸与镁的反应速率 进一步分析　 实验表明氯化氢溶于水，完全电离成H＋和Cl－；而醋酸溶于水，极少量电离成H＋和CH3COO－，大部分以醋酸分子存在 　　

　　(2)电解质强弱与物质类别关系

　　[特别提醒]　

　　(1)强、弱电解质与其在水中的溶解度大小没有必然联系。如BaSO4难溶于水，但其溶解的部分能完全电离，故属于强电解质。

　　(2)强、弱电解质与其导电性强弱没有必然联系，若强电解质的浓度很小，其导电能力很差。

　　1．强电解质和弱电解质分类的依据是什么？

　　提示：依据电解质在水溶液中的电离程度，其中完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。

　　2．强、弱电解质溶于水后，在水溶液中存在微粒各是什么？

　　提示：强电解质只存在其电离的离子，弱电解质既存在其电离的离子，又存在电解质的分子。

　　3．强电解质、弱电解质与离子化合物和共价化合物有什么关系？

　　提示：离子化合物都是强电解质，共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质。

　　1．强、弱电解质的比较

　　(1)相同点("三都")

　　都是电解质，水溶液中都能电离，都能导电。

　　(2)不同点

　　强电解质：完全电离→离子→无电离平衡，用"==="表示；

　　弱电解质：不完全电离→离子、分子共存→电离平衡，用""表示。

2．常见的强电解质和弱电解质