（2）认真设计实验3-1，先引导学生书写Mg与HCl反应的离子方程式，指出金属与酸的反应实质上是金属与酸电离出H+的反应，反应的快慢取决于金属的活动性和H+的浓度；可考虑将课本的实验结果设计成两部分，一个用于通过实验分析帮助学生建立强弱电解质的概念，一个研究强弱电解质反应时的特征，初步建立弱电解质电离平衡的思想。在完成实验3-1后通过讨论得到的结论是：A.由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H+)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；B.由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中H+浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。通过对实验结果的分析，得到强弱电解质的概念；在完成概念的基础上，了解强弱电解质的判断方法。通过比较盐酸与醋酸的反应时的特征，结合强酸制弱酸的规律引出醋酸电离与盐酸与醋酸钠反应的离子方程式建立醋酸电离可逆的观点，应用速率变化的观点和课本图3-3，建立电离平衡的思想。

　　（3）为加深对电离平衡的认识，可按照教学参考书的要求，补充实验3-1-1，充分理解电离平衡是动态平衡，电离平衡是化学平衡的一种特殊形式。在本部分的教学中，应该充分利用实验手段，强化对电离平衡认识。将电离平衡纳入化学平衡的知识体系中，形成知识系统。

（4）在认识电离平衡是化学平衡的基础上，建议通过补充课堂实验，加深理解外界条件对电离平衡的影响，①补充醋酸溶液的稀释实验，在1mol/L的醋酸溶液中加水，用pH计测pH的变化，将实验数据绘制成曲线，理解浓度变化与氢离子变化的关系，加深认识稀释电离平衡的移动方向。②补充在O.1mol/L的加入醋酸钠固体,用pH计测加入前后的pH值。通过对醋酸钠的加入使醋酸的pH增大，认识物质加入对电离平衡的影响，加强平衡理论与电离平衡的联系，形成知识体系。③补充实验:加热0.1mol/L的醋酸溶液,用pH计测温度不同时的pH,理解温度对电离平衡的影响，加深认识弱酸的电离是一个吸热过程。这些实验事实不仅能强化对电离平衡是一种特殊化学平衡的理解，同时为后面的水的电离平衡、盐类水解平衡和溶解平衡的学习也铺平了道路。