②CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)　K2

　　③2C(s)＋2H2O(g)2CO(g)＋2H2(g)　K3

　　[思考交流]

　　1．每个反应的平衡常数表达式分别如何表示？

　　【提示】　根据化学方程式可知平衡常数表达式分别为

　　①K1＝；

　　②K2＝；

　　③K3＝。

　　2．分析①、②两式的平衡常数表达式，总结可逆反应中正、逆反应的平衡常数有何关系？

　　【提示】　互为倒数关系，即K1＝。

　　3．分析①、③两式的平衡常数表达式，总结若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数如何变化？

　　【提示】　成倍数次幂增大或减小。即K3＝K。

　　4．对于反应③，若保持其他条件不变，升高温度，K值增大，该反应是吸热反应还是放热反应？

　　【提示】　对于反应③，升高温度，K值增大，说明反应向着正向进行，则说明正向反应是吸热反应。

　　(1)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数

　　①若反应方向改变，则平衡常数改变。

　　②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。

　　如N2＋3H22NH3，K＝a，则有：

2NH3N2＋3H2，K′＝。