性质 　白色絮状沉淀 　红褐色沉淀 　 还原性 　在空气中迅速被O2氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 　加热易分解

　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 　 不稳定 　Fe(OH)2== FeO+H2O 　 　 跟酸反应 　Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O 　Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O

四、铁离子、亚铁离子的检验

（1）Fe3+的检验

　 　滴入KSCN溶液 　结论 　FeCl3溶液 　溶液变红色 　Fe3+与SCN-反应生成红色物质 　FeCl2溶液 　溶液无明显变化 　Fe2+与SCN-不反应 Fe2＋、Fe3＋的检验

　(1)Fe2＋的检验方法：

　　①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；

　　②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋．

　　③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：

　　　　2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl－ Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3

　(2)Fe3＋的检验方法：

　　①含有Fe3＋的溶液呈黄色；

　　②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．

　　③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．

（2）Fe3+离子的氧化性

　加入 　现象 　结论 FeCl3溶液中加入铁粉，再加入KSCN溶液 溶液由黄色变为浅绿色 　Fe3+有氧化性

　2Fe3++Fe=3Fe2+ FeCl2溶液加入氯水，振荡 溶液由浅绿色变为红色 　Fe2+有还原性

　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-