最高价氧化物对应水化物的酸性 HClO4　HBrO4　HIO4酸性逐渐减弱 　　

　　[特别提醒]

　　(1)F元素无含氧酸，因F元素无正价。

　　(2)HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大(×)

　　(2)卤素单质都是有色物质(√)

　　(3)HCl、HBr、HI的还原性依次减弱(×)

　　(4)卤族元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越高(×)

　　2．已知砹(At)元素位于元素周期表第6周期、第ⅦA族，请利用所学知识分析下列说法错误的是(　　)

　　A．砹单质可能为黑色固体

　　B．气态氢化物稳定性：HAt>HI

　　C．还原性：At－>I－

　　D．AgAt难溶于水

　　解析：选B　根据同主族元素性质的相似性和递变性分析。A项，由F2、Cl2、Br2、I2单质颜色逐渐加深可知A正确； B项，得电子能力I>At，故稳定性：HI>HAt；C项，由离子半径：r(At－)>r(I－)知还原性：At－>I－；D项，由AgX(F除外)均难溶于水知AgAt难溶于水。

　　1．碱金属元素原子结构和性质的相似性

　　(1)原子的最外电子层都有__1__个电子。

　　(2)最高化合价均为＋1价。

　　(3)都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应。

(4)最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的碱性。