8．下列说法正确的是

　　A．Fe和Mg与0.1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同

　　B．0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同

　　C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加

　　D．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

　　9.漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO24ClO2↑+H++Cl-+2H2O(HClO2为弱酸)。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是(　　)

A.溶液中的Cl-起催化作用 B.溶液中的H+起催化作用

C.ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D.在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

　　10．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是(　　)

编号 金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg,0.1 6 mol·L－1

硝酸10 mL 60 B Mg,0.1 3 mol·L－1

盐酸10 mL 60 C Fe,0.1 3 mol·L－1

盐酸10 mL 60 D Mg,0.1 3 mol·L－1

硫酸10 mL 60 　　11．用下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是

实验 所用盐酸 X 25 mL 0.2 mol/L Y 50 mL 0.1 mol/L