由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性

⒈ 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数

如：CH3COOH CH3COO- + H+

Ka=

写出NH3·H2O的电离平衡常数

NH3·H2O NH4+ +OH- Kb=

注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。

②K只与 有关，不随 改变而改变。

⒉ 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。

如H3PO4的电离：

H3PO4 H+ + H2PO4- K1=

H2PO4- H+ + HPO42- K2=

HPO42- H+ + PO43- K3=

注：K1>>K2>>K3

四：一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较

相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：

C(H+) PH 中和碱的能力 与活泼金属产生H2的体积 开始与金属反应的速率 一元强酸 大 小 相同 相同 大 一元弱酸 小 大 小

相同PH、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较

C(H+) C(酸) 中和碱的能力 与足量Zn反应 开始速率 过程中速率 生成H2体积 一元强酸 相同 小 小 相同 慢 少 一元弱酸 大 大 快 多 一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。

五：证明电解质强弱的方法。