在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。

　　2．表达式

　　对于反应mA(g)＋nB(g)((pC(g)＋qD(g)，

　　K＝。

　　实例：

化学方程式 平衡常数 关系式 N2(g)＋3H2(g) ((2NH3(g) K1＝ N2(g)＋H2(g) ((NH3(g) K2＝ 2NH3(g)(( N2(g)＋3H2(g) K3＝ K2＝ (或K1) K3＝ 　　3.意义

　　(1)K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越高。

　　(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

　　[提醒]　(1)计算化学平衡常数利用的是物质的平衡浓度，不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。

　　(2)化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数均改变。

　　　(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。 (　　)

　　(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。(　　)

　　(3)平衡常数不发生变化，化学平衡一定不发生移动。(　　)

　　(4)对于反应：2SO2(g)＋O2(g)((2SO3(g)，升高温度，K值减小，则ΔH>0。 (　　)

　　(5)对于一个可逆反应，化学计量数不同，化学平衡常数表达式也不同。(　　)

　　(6)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。(　　)

[提示]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√