第二节　几种重要的金属化合物

　　【本节学习要点】

　　1．了解金属氧化物的物理性质，掌握金属氧化物与H2O、酸反应的规律，以及Al2O3的两性，Na2O2与H2O、CO2的反应。

　　2．了解金属氢氧化物的物理性质，掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的制备以及它们与酸反应的性质和受热分解规律，掌握Al(OH)3的两性。

　　3．掌握Na2CO3、NaHCO3的性质，了解其主要用途

　　4．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其相互转化。

　　重难点一、钠的重要化合物

　　1．Na2O和Na2O2的比较

　　名称,氧化钠,过氧化钠

　　化学式,Na2O,Na2O2氧元素

　　化合价,－2,－1阳、阴离子数比,Na＋和O2－之比为2∶1,Na＋和O之比为2∶1

　　类别,碱性氧化物,不属于碱性氧化物颜色状态,白色固体,淡黄色固体与H2O反应,Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应,Na2O＋CO2===Na2CO3,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应,Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O,2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑生成条件,常温下与氧气反应,点燃或加热时与氧气反应稳定性,不稳定,较稳定

　　用途,-,强氧化剂、供氧剂、漂白剂

　　特别提醒　(1)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀H2SO4等)反应时除生成盐、水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念。

　　(2)Na2O2具有强氧化性，能氧化S2－、SO2、SO、Fe2＋、酸碱指剂等。

　　(3)Na2O2具有漂白性，因Na2O2能氧化有色物质而使物质褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。

　　2．有关Na2O2与CO2、H2O反应的规律应用

　　2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

　　2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑

　　(1)物质的量的关系

无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2