言之，定温，定容下，归零后，等比例即为等效平衡

跟踪练习：1.在一个固定容积的密闭中，加入mmolA、nmolB，发生如下反应：mA(气)+nB(气) PC(气)。平衡时，C的浓度为Wmol／L。若容器的容积和温度不变，起始时加入amolA、bmolB、cmolC，使平衡后C的浓度仍为Wmol／L，则a、b、c必须满足的关系是

A.a:b:c=m:n:p B.a:b=m:n ap/m+c=p

　C.mc/p+a=m,nc/p+b=n D.a=m/3，b=n/3，c=2p/3

2..在一个体积恒定的密闭容器中，加入2 molA和1 molB，发生反应：2A(气)+B(气) 3C(气)+D(气)，达平衡时，C的浓度为W mol/l若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是

A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molD

C.3molC+1molB+1molB D.3molC+1molD

3.在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A(气)+2B(气) xC(气)+yD(气)达到平衡时，C的体积分数为m％。若维持温度、压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m％，则x、y的值分别为

A.x=3 y=l B.x=4 y=1

C.x=5 y=1 D.x=2 y=3

二.化学平衡常数：

1、化学平衡常数的表示方法

对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：

k=

在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用K表示）叫该反应的化学平衡常数

2、化学平衡常数的意义