(1)金刚石

　　在晶体中，碳原子以sp3杂化轨道与周围_4_个碳原子以共价键相结合，C-C键间的夹角为109.5°。

　　(2)二氧化硅

　　硅、氧原子个数比为1∶2。

　　5．原子晶体的物理性质

　　根据下表中有关数据分析，并填写表下面的空白。

晶体 键能/kJ·mol－1 熔点/℃ 硬度 金刚石 (C-C)347 3 350 10 碳化硅 (C-Si)301 2 600 9 晶体硅 (Si-Si)226 1 415 7 　　

　　(1)键能：C-C＞C-Si＞Si-Si；熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅；硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅(用"＞"或"＜"填空)。

　　(2)规律：原子晶体具有很高的熔点，很大的硬度；对结构相似的原子晶体来说，原子半径越小， 键长越短，键能越大，晶体的熔点就越高。

　　[特别提醒]　

　　(1)1个C原子形成4个C-C键，每个C-C键被两个C原子共用，故每个C原子占用C-C键数目为4×＝2，即1 mol金刚石含有2 mol C-C键。

　　(2)金刚石晶体中最小环上有6个碳原子，SiO2晶体中最小环上有12个原子(6个O原子和6个Si原子)。

　　1．根据金刚石的结构特点，你能分析其硬度大的原因是什么吗？

　　提示：在金刚石晶体内部，每个碳原子都与周围的4个碳原子紧密结合，形成一种致密的三维结构，破坏这种三维结构中的C-C共价键需要很高的能量，所以金刚石的硬度很大。

2．从金刚石的结构出发，分析晶体硅、碳化硅的结构是怎样的？