新制饱和氯水 NaBr+CC14 Cl2→I2

单质氯化性逐渐减弱 KI+ CC14 振荡、静置、分层，下层呈紫色 溴水+KI+ CC14 因此，我们可以认为：

　　　　同主族元素，从上→下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

　　【例题剖析】

　　【例1】（1998全国）氯化碘（ICl）m化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）

A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO

　　 [教师精讲] 在Icl中I、Cl的化合价分别为+1、-1价，与H2O反应，与Cl2相似，但毕竟不同，要注意其不同的本质：元素价态不同。答案：B。

　　【例2】(1996年上海，4)随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是......( )

　　 A．单质的溶、沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强

　　 C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强

　　[教师精讲] 本题考查的是卤族元素性质递变规律，对递变规律熟悉，即可顺利作出正确判断。

　　答案：B

　　【例3】 （2003上海）13C-NMR（核磁共振），15N--NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C，15N叙述正确的是 （ ）

　　　　A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C60互为相素异形体

　　　　C、15N与14N互为同位素。 D.15N的核外电子数与中子数相同

　　 [教师精讲]本题根据新科技成果命题，但考查内容简单，属基本概念判断，解题时，不要被形式所迷惑。 答案:C

[多媒体展示课件：原子的构成]AZX

师：实验证明原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，取质子和中子的相对质量近似为1。则把核内所有质子和中子的相对质量相加，得到的整数值，就叫质量数，它是原子的一个重要性质。我们可以用"A"表示。好，同学们现在知道C中12的含义了吧？

[多媒休展示：构成原子的三种微粒比较]1.构成原子的三种微粒比较

微粒种类 质子 中子 电子 电性 带正电 不带电 带负电 电量 1 0 l 相对质量 1.007 1.008 1／1836

数量关系 　　　核电荷数=核内质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数

元素的相对原子质量=A a％+B×b％+C×c％...(a％、b％、c％为原子个数百分比，A、B、C为各原子相对原子质量) [板书]三、核素

1、核素

2、同位素