B.气体摩尔体积的单位不是"L"，而是"L/mol"或"m3/mol"。另外未指明气体的温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的。C.在标准状况下水不是气态，1 mol水的体积远远小于22.4 L。D.该气体的物质的量约为1 mol，再结合N2、N2O的分子构成可知，氮原子的物质的量约为2 mol。

　　答案：D

例2．下列说法正确的是(　　)

　　A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

　　B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA

　　C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L

　　D．1 mol SO2的体积是22.4 L

　　解析：常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4 L/mol，N2分子数小于0.5NA，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。

　　答案：B

二、阿伏伽德罗定律

1、阿伏加德罗定律：

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2　　n1 = n2

2、阿伏加德罗定律的推论：

原理：同T、P下，== ①

　　　　　　　　n=== ②

气体状态方程 PV=nRT ③

（1）三正比：

同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比=

同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比=

同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比=

（2）二反比：

同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比=

同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比=。

（3）一连比：

同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。